Газоанализатор азота

Диоксид азота

Неорганическое соединение NO₂ (диоксид азота), может выглядеть как газ с характерным красно-бурым оттенком или как желтоватая жидкость. Вещество отличается высокой степенью токсичности и имеет специфический резкий запах – это один из самых распространенных и опасных загрязнителей воздуха. Всем известный “лисий хвост” над трубами промышленных предприятий – признак отсутствия системы очистки промышленных выбросов, диоксид азота в атмосфере является причиной образования смога и кислотных дождей.

Физические и химические особенности

Как правило, диоксид представляет собой смесь мономера NO₂ и его дримера N₂O₄, склонность к объединению вызвана присутствием в молекуле неспаренного электрона. Соотношение мономера и дримера в общем объеме зависит от температуры, чем она выше, тем меньше количество объединенных мономеров. Например, при температуре -12°C вещество представляет собой белые кристаллы из N₂O₄, а при 140°C – газ темного цвета из молекул NO₂.

Плавится вещество при температуре -11,2°C, а закипает при 21,1°C, поэтому во внешних условиях оно может находиться в любом агрегатном состоянии. Плотность у жидкого диоксида азота при 0°C 1491 кг/м3, у газообразного – 2,0527 кг/м³. Молярная масса соединения составляет 46,0055 г/моль.

Диоксид азота проявляет все характерные свойства кислотных оксидов неметаллов, но при этом его химическая активность одна из самых высоких – он является сильнейшим окислителем. Такие элементы как фосфор, углерод, сера сгорают в азотном диоксиде, взаимодействие с металлами приводит к образованию нитратов и нитритов, а реакция с водородом позволяет получить аммиак. Данное соединение активно не только с отдельными химическими элементами, но и со сложными веществами – кислотами, щелочами и солями. Смеси диоксида азота с бутаном и метаном взрывоопасны.

Сферы применения

Несмотря на экологический вред, который может нанести азотно-кислородное соединение, его наличие в определенном количестве в воздухе необходимо, так как способствует образованию тропосферного озона. В промышленности оксиды азота – основной источник получения азотной кислоты – сырья для производства удобрений, лекарств и красителей. Большое значение азотная кислота имеет для металлургии и оборонных предприятий, связанных с изготовлением взрывчатых веществ.

Диоксид азота применяется, как окислитель при запуске ракетной техники. Недавние исследования биологов и медиков выявили регулирующую роль диоксида в процессах обмена на клеточном уровне, молекула NO₂ – это своеобразный “дорожный знак” на пути движения различных составляющих клеточного обмена.

Из-за высокой активности, диоксида азота оказывает сильное влияние на организм человека, его опасность соответствует 2-му классу. При увеличении содержания вещества выше ПДК, которая для производства составляет 2 мг/м³, наступает легкое отравление с ухудшением обоняния и сухостью в горле.

Дальнейшее увеличение приводит к более серьезным последствиям вплоть до отека легких. Сохранить здоровье персонала и исключить трагический исход, помогут современные и технологичные газоанализаторы диоксида азота серии С300 от компании ООО НПФ "ИНКРАМ".