Газоанализатор хлористого водорода
Хлористый водород
Из всего ряда галогеноводородов наиболее известен хлористый водород (хлороводород), причина его популярности в широком использовании водного раствора этого соединения – соляной кислоты. В чистом виде хлороводород, при нормальных условиях, находится в газообразном состоянии, он отличается токсичностью, высокой гигроскопичностью, резким запахом и не имеет цвета.
Свойства хлороводорода и его водного раствора
Газообразный хлористый водород - пары соляной кислоты тяжелее воздуха, его плотность составляет 1,639 г/л, из-за гигроскопичности притягивает атмосферную влагу, которая формирует своеобразное облако в местах скопления этого газа. При охлаждении до -85°C, газообразный HCl переходит в жидкое состояние, твердеет при 114°C, нагревание до 1500°C приводит к распаду соединения на элементарные составляющие. Растворимость в воде очень высокая – до 450 объемных частей на одну часть воды.
Без воды хлороводород малоактивен, но при нагревании до 650°C, газ реагирует с оксидами металлов переходной группы, с солями – карбидами, боридами, сульфидами и нитридами. В присутствии соединений-акцепторов, способен взаимодействовать с некоторыми гидридами.
Водный хлороводородный раствор намного активнее, представляя собой довольно сильный окислитель, он вступает в характерные реакции: с металлами с образованием хлоридов и водорода, а также со щелочами – реакции нейтрализации, в результате которых образуются те же хлориды и вода. При реакции замещения с солями слабых кислот, хлор соединяется с металлом, вытесняя остаток слабой кислоты. При взаимодействии с органикой соляная кислота образует хлоргидраты (органические соли).
Получение и использование
Традиционно, раствор хлористого водорода получали посредством взаимодействия поваренной соли (NaCl) и серной кислоты, но из-за невысокой чистоты готового продукта и малой эффективности, этот метод не применяется в современной промышленности. Хлорид водорода получают прямой реакцией химических элементов в условиях высокой температуры.
Полученный таким способом газообразный хлороводород, почти весь используется для получения раствора. Соляная кислота нужна в металлургии для удаления загрязнений с металлической поверхности, с ее помощью из руд получают металлы с высокой степенью очистки. Раствор HCl активно используется в синтезе материалов органической группы (гидрогалогенирование), служит сырьем при получении хлора. В медицине, это вещество в смеси с пепсином – эффективное средство лечения некоторых желудочных патологий, а в пищевом производстве, как добавка E507, выполняет функцию регулятора кислотности.
Хлористый водород относится к веществам 3-го класса опасности, при небольшом превышении ПДК хлористого водорода для производственных зон – свыше 5 мг/м3, возникают признаки легкого отравления в виде раздражения органов дыхания, при увеличении количества до 50 мг/м3, наступает острая фаза с охриплостью голоса, кашлем и приступами удушья. Концентрация свыше 75 мг/м3 непереносима, она приводит к серьезным последствиям, вплоть до потери сознания. На тех предприятиях, где используется соляная кислота контроль за содержанием хлороводорода жизненно необходим, применение эффективных газоанализаторов соляной кислоты ХЛВ1.0 от производителя ИНКРАМ позволит обезопасить производство и сохранить здоровье людей.
Газоанализатор серии А200, А300
Газоанализатор серии В300, С300
