Датчик кислорода газоанализатор

Кислород 

Оксигениум – рождающий кислоты, или просто кислород (O₂), его значение для жизни на Земле невозможно переоценить, этот элемент в свободном состоянии входит в состав атмосферы, его значительный объем растворен в водах океанов морей и рек, да и сама вода на треть состоит из кислорода. Около 1400 минералов содержат кислород в связанном состоянии, а в живых организмах его содержание может достигать 85% от общей массы. Являясь самым распространенным на планете элементом, кислород участвует в большинстве естественных процессов, формируя благоприятные для существования природные условия.

Свойства элемента

В свободном виде известны две аллотропные формы элемента – кислород обыкновенный, молекулы которого состоят из двух атомов, и озон с трехатомными молекулами. Озон (O₃) – ядовитый газ голубого цвета со специфическим запахом, отличается от обычного кислорода повышенной химической активностью. В стратосфере озоновый слой выполняет защитную функцию, предотвращая проникновение жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

У обычного кислорода O₂ нет ни цвета, ни вкуса, не запаха, кипит элемент при температуре -182,6°C, а при падении температуры ниже -218,7° кристаллизуется. Плотность газа при нормальных условиях составляет 0,001429 г/см³. Кислород, как и большинство газов, слаборастворим в воде, в одной части воды при 20°C можно растворить не более 3,1 частей объема кислорода, с повышением температуры растворимость газа падает.

Кислород в периодической системе входит в группу халькогенов, его порядковый номер 8, он обладает сильными окислительными свойствами, уступая по этому параметру только фтору. При обычных условиях кислород не проявляет большой активности, что объясняется сильными связями внутри молекул. При нагревании его активность резко увеличивается, позволяя элементу взаимодействовать с большинством простых и сложных соединений в качестве окислителя.

Большинство реакций с участием кислорода проходят с выделением тепла, то есть, они экзотермичны, но есть и исключения, например, образование оксида азота возможно при температуре свыше 1200°C или при участии мощного электрического разряда. Кислород реагирует с металлами и неметаллами, образуя оксиды, прямое взаимодействие невозможно только с галогенами, инертными газами и малоактивными металлами – платина, серебро, золото. В результате реакции сложных веществ с кислородом получаются оксиды составляющих соединения элементов.

Применение чистого кислорода

Если не упоминать атмосферный кислород, который, по сути, является основой жизни, то и в этом случае трудно перечислить все сферы, в которых этот газ применяется. В чистом виде кислород используется при резке и выплавке металлов, с его помощью ускоряются важнейшие производственные процессы. В пищевой индустрии добавка с индексом E948 – кислород, применяется в качестве упаковочного газа, в химической промышленности этот элемент является основным окислителем.

Большое значение оказывает применение кислорода при некоторых заболеваниях, им обогащают дыхательные смеси для наркоза, поддержания организма при нарушении дыхания, выведения из некупируемых астматических приступов, и других патологий.

Недостаток кислорода, как и его избыток негативно влияют на человеческий организм, но если с недостатком все понятно – человек просто задыхается, то отравление этим животворящим газом кажется нереальным. Тем не менее высокое содержание кислорода приводит к гипероксии, при этом страдает практически весь организм, начиная с мозга. ПДК кислорода для замкнутых пространств имеет нижний предел в 19,5% и верхний – 23,5%. Отрегулировать состав газовой смеси, в том числе и уровень кислорода помогут точные и надежные газоанализаторы кислорода с интеллектуальным модулем. Производитель газоанализаторов и газоаналитических систем научно-производственная компания ИНКРАМ предлагает все типы аналитического оборудования для производственных предприятий и мест массового скопления людей.